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1、電解離子水是以電解方式使水之pH值與氧化還原電位改變，并分解產(chǎn)生O2及H2。
2、一般來(lái)說(shuō)，能讓自由能增加的化學(xué)反應(yīng)是不存在的。
3、因此水在自然狀態(tài)下不可能分解產(chǎn)生O2及H2，但是若在水中加入陰極、陽(yáng)極，通上電流，即能比照法拉第定律發(fā)生電解反應(yīng)。
4、陽(yáng)極的材料通常以不易溶解的白金或石墨比較妥當(dāng)。
5、在陽(yáng)極及陰極的氧化還原反應(yīng)如下： 2H2O+2e-= 2OH- + H2 具還原力之堿性離子水 E0=0-0.0591pH H2O= 2H+ + 1/2O2 + 2e- 具氧化力之酸性離子水 E0=1.228-0.0591pH 陰極和陽(yáng)極表面生成氫與氧后，電極四周的水，便會(huì)傾向酸性和堿性，氧化還原電位亦隨之改變。
6、在兩極之間插入能限制水移轉(zhuǎn)的多孔性半透膜，或能讓陰陽(yáng)離子有選擇性通過(guò)的陰陽(yáng)離子半透膜，即能自陽(yáng)極收集氫離子濃度高且具氧化力的酸性水，自陰極收集氫氧離子濃度高具還原力的堿性水。
本文到此分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。
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